下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

A.
硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺BaSO₄↓
B.
等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
C.
氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-AlO₂^-+2H₂O
D.
向苯酚鈉溶液中能入CO₂：C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-

A
分析：A、依據(jù)產(chǎn)物中會(huì)生成氫氧化鎂沉淀分析判斷；
B、依據(jù)銨根離子和碳酸氫根離子和氫氧根離子都能反應(yīng)分析判斷；
C、氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿溶液分析判斷；
D、依據(jù)苯酚具有酸性和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉分析判斷．
解答：A、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，氫氧根離子恰好和銨根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C、氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液中生成偏鋁酸鹽，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、向苯酚鈉溶液中能入CO₂，苯酚具有酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉所以反應(yīng)的離子方程式只能生成碳酸氫鹽，離子方程式為C₆H₅-O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅-OH+HCO₃^-故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，注意電荷守恒和原子守恒，關(guān)鍵是離子反應(yīng)的順序判斷，苯酚的酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入．碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用．為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩．	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩．	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：

防止KIO₃分解

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為

42.8

mg/kg．由此可判定該食鹽為

合格

（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品．
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為
KI+3H₂O

電解

KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

I^--6e^-+3H₂O═IO₃^-+6H⁺

；陰極附近pH值

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量

（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T(mén)₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁K₂ 則K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=

mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，

mol＜n（SO₃）＜

mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為

（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱(chēng)）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容	實(shí) 驗(yàn) 方法	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。

A．KMnO₄ B．O₂ C．H₂O₂ D．Cl₂

（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在范圍之間。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應(yīng)的離子方

程式。

（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __ mol/L以下。

[Fe（OH）₃的= 2．70×10^-39]

（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是。

（7）請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn²⁺”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ、測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容	實(shí) 驗(yàn) 方法	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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