化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

 

A

【解析】

試題分析：A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，正確；B、氫氧燃料電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氧氣發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極與電源的正極相連，純銅作陰極，錯(cuò)誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查電極反應(yīng)式的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是 ( )。

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）．將質(zhì)量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________。

（2）．同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的體積由大到小的順序是(填序號(hào)，下同)_________________；

密度由大到小的順序是_________________________________。

（3）．VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質(zhì)的量濃度是（單位為mol/L）______________。

（4）．有一質(zhì)量為mg，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M (OH)2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列配制的溶液濃度偏高的是

A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C．稱量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤

D．H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間不相同

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案