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下列關于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間

B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

 

C

【解析】

試題解析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，Fe（OH）3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現象，NaCl溶液無此現象，故C錯誤；Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確。

考點：膠體的性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制480mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.224L，則參加反應的鋅的質量為 g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯合體高二上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在H2O中加入等物質的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液在惰性電極的電解 槽中通電片刻后，氧化產物和還原產物的質量比是

A．1:2 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.5

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯合體高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）該反應中的還原劑是 ，氧化產物是

（2）氧化劑與還原劑之比是

（3）如反應中轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯合體高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離方法中不正確的是

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質

B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物

C．利用結晶的方法除去KNO3中的氯化鈉

D．利用分液的方法分離酒精和水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯合體高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．過氧化鈉可以作為漂白劑和供氧劑

B．用二氧化氯取代氯氣對飲用水消毒更好

C．侯氏制堿法是以氯化鈉等為原料制取燒堿的工業(yè)生產

D．碳酸氫鈉是用于治療胃酸過多的一種藥劑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。

（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是。

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值57．3 kJ/mol)：________ 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

③上述實驗結果的數值與57．3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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