14．在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入A（g）和B（g）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值（　　）
A．1B．2C．3D．4

分析 3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，由于混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體總的物質(zhì)的量減�。�

解答 解：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）達(dá)到平衡后，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體總的物質(zhì)的量減小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是判斷平衡后混合氣體總物質(zhì)的量減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　�。�
A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應(yīng)的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學(xué)認(rèn)為沒(méi)有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷
B．電泳現(xiàn)象證明膠體帶電荷
C．加入電解質(zhì)，膠體可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能
D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者則沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動(dòng)，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時(shí)Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有ACDEF（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進(jìn)溶解，引流．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻偏��；
C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線偏大；
D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

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