能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是                                                      (　　)。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－


解析　Ba2＋、Mg2＋與CO32－不大量共存，A錯(cuò)；B選項(xiàng)中加過(guò)量的NaOH溶液無(wú)白色沉淀生成；D加過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．（10分）四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中

信息回答下列問(wèn)題。

X

Y

Z

W

結(jié)構(gòu)

或

性質(zhì)

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置為_(kāi)___________________。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)甲與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則甲中所含的化學(xué)鍵有________（填序號(hào)）。

     a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵     c．非極性共價(jià)鍵    d．氫鍵

（4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號(hào)）。

a．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度

d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過(guò)量的NaOH溶液

II.（8分）多種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去，反應(yīng)條件未列出）：

                   

已知：①A、B、C、D、G含有同種元素，且它們的狀態(tài)與顏色如下表

 所示：

  

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一種氣體氧化物M通入B溶液中可被氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D___________；E__________。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能與G溶液反應(yīng)直接生成C固體的是_______（填字母）。

    a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。

A

M

B

D

 

G

H

 

 

Q

R

E

 

（1）Q元素在元素周期表中的位置          ，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）_________________________________。

（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：                  

（4）用電子式表示物質(zhì)GDA_________________； 用電子式表示G與Q形成化合物的過(guò)程                                 ；

（5）用表中所給元素組成反應(yīng)物，請(qǐng)各用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明元素Q和R非金屬性的強(qiáng)弱：                         ；元素G、H的金屬性強(qiáng)弱：                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

(　　)。

A．25 ℃時(shí)，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.02 NA

B．0.5 mol雄黃(As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵

C．39 g苯分子中共含6 NA個(gè)共價(jià)單鍵

D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)0.1 mol NaCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是       (　　)。

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                                                    (　　)。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋

   2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列過(guò)程的離子方程式正確的是

A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（      ）

A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定        

B．該圖可以表示石灰石高溫分解

C．該反應(yīng)的△H>0             

D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量

該反應(yīng)一定需要加熱

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