常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是       (　　)。

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

C．由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－


解析　使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以A錯(cuò)；由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時(shí)，CO32－與H＋能反應(yīng)，故C錯(cuò)；加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可以是強(qiáng)堿性溶液(NH4＋不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO3－反應(yīng)不會(huì)生成H2)，故D錯(cuò)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是               

A．純堿溶液去油污                 B．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小   D．濃的硫化鈉溶液有臭味

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                            (　　)。

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4＋

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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設(shè)NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA

B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA

D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是                                                      (　　)。

A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－

D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)。

A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋

   2Mn2＋＋8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是________。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(3)溶液C的顏色是________，溶液D中可能含有的金屬陽離子有________。

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

a．稀硫酸                           b．鐵

c．硫氰化鉀                       d．酸性高錳酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是________，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。

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實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案，某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案：

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）甲方案：

①寫出該反應(yīng)的離子方程式                   ；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5小時(shí)，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，經(jīng)一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是                       ；

②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為                   。

（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

①物質(zhì)A可選用以下的           （填序號(hào)）；

A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

②反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO4的作用是                   ；

（4）對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案，丙方案的優(yōu)點(diǎn)有（寫兩條）：

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………   （    ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

C．定容容器中，氣體的密度不變        D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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