(10分)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                    ,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理,

其理由是                                                    。

寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                        

      

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ,

實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。

(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率,排除氯離子的干擾,2H2O2==2H2O + O2

(2)分液漏斗,收集40mL氣體所需的時間

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化學式).
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B.含X的物質(zhì)記為C.當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀,向該沉淀中滴入稀硝酸時沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.則X為
B
B
(填序號).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子.請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
取少量D的溶液與試管中,逐漸進入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+
取少量D的溶液與試管中,逐漸進入Ba(OH)2溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后溶解,則D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,則D中含有Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+A
l
3+
 
、M
g
2+
 
B
a
2+
 
、F
e
3+
 
和五種陰離子Cl-、OH-、N
O
-
3
C
O
2-
3
、X中的一種.
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
 
(填化學式).
(2)為了確定X,觀將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與B的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.則:
①X為
 

A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化學鍵類型為
 

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
(用離子符號表示).
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
(精確到0.1g).
⑤利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可以檢驗出D、E中的陽離子.請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:
 

(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn).則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
(填相應(yīng)的離子符號).有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山西省山大附中高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:
 
(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理,其理由是           ,
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                    。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____>____>____>____。
③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。

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科目:高中化學 來源:2014屆山西省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

 

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                                        現(xiàn)象,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理,其理由是           ,

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為               ,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                       。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是              mL。

②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____>____>____>____。

③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                    

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,甲、乙同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

   (1) H2O2分解的化學方程式為                     。


圖一                 圖二

(2)圖一所示實驗?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是 _______________________________;

 圖二所示實驗?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是____________________________________。

(3)① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H= + 64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)    △H= ﹣196. 46 kJ/mol

   H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)    △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學方程式為:

                                    

  ② 控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

   合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率   (×10—3 mol·L1·min1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因

                                 。

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