Question

13．實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
（1）下列有關(guān)實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時pH最小
C．處理化學(xué)實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認(rèn)識，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t₁時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，Cu為負(fù)極．

Answer 1

分析 （1）A．氯水中含HClO，具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙；
B．向冰醋酸中加水，醋酸電離，氫離子濃度最大時導(dǎo)電性最強(qiáng)；
C．廢液時應(yīng)回收處理；
D．化學(xué)藥品不能品嘗；
E．飽和NaCl溶液不能除去乙酸；
F．若用待測液潤洗錐形瓶，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多；
（2）Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，0-t₁時，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，Al為負(fù)極，氧化得到氧化鋁，應(yīng)有水參加，根據(jù)電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應(yīng)由氫離子參與反應(yīng)，同時有水生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，t₁時，銅做負(fù)極反應(yīng)，Al為正極．

解答 解：（1）A．氯水中含HClO，具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙，不能測定pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；
B．向冰醋酸中加水，醋酸電離，氫離子濃度最大時導(dǎo)電性最強(qiáng)，則溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時pH最小，故B正確；
C．廢液時應(yīng)回收處理，不能稀釋后沖入下水道，會污染地下水和土壤，故C錯誤；
D．化學(xué)藥品不能品嘗，可能發(fā)生中毒，故D錯誤；
E．飽和NaCl溶液不能除去乙酸，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故E錯誤；
F．若用待測液潤洗錐形瓶，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故F正確；
故答案為：BF；
（2）0-t₁時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，Cu為負(fù)極，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；正；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，Cu為負(fù)極．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價及原電池，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、中和滴定、原電池及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．