Question

3．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 1.0mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 酚酞呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C． pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
• D． 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃-

Answer 1

分析 A．硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．酚酞呈紅色的溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀；
C．pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．KNO₃、H⁺、Fe²⁺之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．酚酞呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，Ba²⁺、CO₃^2-反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=12的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強堿性，CO₃^2-與氫離子反應(yīng)，在弱酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．