（1）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O  氧化劑是
Cl2
Cl2
還原劑是
Cl2
Cl2

（2）MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑  MnO2被
還原
還原
HCl被
氧化
氧化
（填“氧化”或“還原”）
（3）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O，請用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移，
．
分析：（1）Cl元素的化合價既升高又降低；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；
（3）Cl元素的化合價既升高又降低，反應中轉(zhuǎn)移5e-．
解答：解：（1）Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Cl2；Cl2；
（2）Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則MnO2被還原，HCl被氧化，故答案為：還原；氧化；
（3）Cl元素的化合價既升高又降低，反應中轉(zhuǎn)移5e-，雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移為，
故答案為：．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，明確反應中元素的化合價即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅硬．強度大．耐熱．密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ．將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）與CO互為等電子體的離子為
CN-（或NO+．C22-）
CN-（或NO+．C22-）
（填化學式）．
（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4
．
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
分子
分子
（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O═TiOCl2+2HCl↑）．在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是實驗室制備TiCl4的部分裝置．

請回答：
（1）B裝置中試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
．
（2）C裝置中的反應方程式為
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
．
（3）D裝置中冷凝水的方向為
a
a
進
b
b
出，該裝置的作用為
冷凝回流四氯化鈦
冷凝回流四氯化鈦
．
（4）評價此裝置的缺陷和不妥之處：
編號 裝置缺陷和不妥之處 ① ② ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：
①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Cl2（g）+
1
2
Ti（s）═
1
2
TiCl4（l）△H=-385kJ?mol-1
（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
 800-900°C 
.
 
TiCl4+2CO
．
（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
．
（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是
做保護氣，防止金屬被氧化
做保護氣，防止金屬被氧化
．
（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如上右圖所示．圖中b是電源的
正
正
極，陰極的電極反應式為
TiO2+4e-═Ti+2O2-
TiO2+4e-═Ti+2O2-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO     ②TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2回答下列問題：
（1）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為
 
晶體．②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為
 
雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是
 
．
（2）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為
 
，中心離子配位數(shù)為
 
．

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