Question

6．已知短周期元素的離子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 還原性：Z^-＞Y^2-
• B． 原子半徑：W＞X＞Y＞Z
• C． 離子半徑：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W(wǎng)³⁺
• D． 原子序數(shù)d＞c＞b＞a

Answer 1

分析 離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y^2-＞Z^-，故A錯誤；
B．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故B錯誤；
C．電子排布相同的 微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y^2-＞Z^-＞X⁺＞W(wǎng)³⁺，故C正確；
D．由分析可知，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．