18．下列微粒中，與NH4+的電子總數(shù)和質子總數(shù)都相同的是（　�。�
A．Na+B．FC．OH-D．CH4

分析 根據(jù)微粒中質子數(shù)為各原子的質子數(shù)之和，若微粒為分子，質子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)；

解答 解：由于N的質子數(shù)為7，H的質子數(shù)為1，所以NH4+中質子數(shù)為11，電子數(shù)為10個，
A、Na+中質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故A符合；
B、F中質子數(shù)為9，電子數(shù)為9個，故B不符合；
C、OH-中質子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C不符合；
D、CH4中質子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故D不符合．
故選A．

點評 本題考查微粒質子數(shù)、電子數(shù)的相互關系，難度較小，關鍵理解質子數(shù)與電子數(shù)關系確定微粒電性．

練習冊系列答案
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8．有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL 2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質量分數(shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽離子完全轉化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70mol•L-1的NaOH溶液的體積是多少？

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（1）寫出元素名稱：A碳，D鈉
（2）B在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
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（4）A與B形成的三原子分子甲的電子式是，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物乙的電子式是．
（5）甲和乙反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．還原性：Z-＞Y2-B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．離子半徑：Y2-＞Z-＞X+＞W(wǎng)3+D．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制備，化學方程式為Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（3）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl2（標準狀況下），轉移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．
（4）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，可制得紅褐色的膠體．
①生成該膠體的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，沉淀溶解的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、ClO-、Na+B．Na+、H+、SO42-、CO32-
C．Fe3+、Cl-、Br-、SCN-D．Al3+、NO3-、H+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21．下列說法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)
B．Y與Q的氫化物相遇生成白煙
C．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞X＞Y
D．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

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7．下列各組物質，屬于同分異構體的是（　　）
A．正丁烷與異丁烷B．白磷和紅磷
C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O與H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A．
萃取碘水中碘		B．
給液體加熱		C．
干燥NH3		D．
 制取淡水

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