Question

①cmol?L^-1的鹽酸VmL，加水稀釋至2VmL，取出其中20ml，則此20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，其中含Cl^-離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
②使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中Cl^-離子完全沉淀時(shí)，所用相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是________．

Answer 1

mol/L    0.01cmol    9：3：1
分析：①根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度，溶液是均勻的，取出的20mL溶液與原稀釋后溶液的濃度相同，鹽酸完全電離，溶液中c（Cl^-）=n（HCl），根據(jù)n=cV計(jì)算Cl^-的物質(zhì)的量；
②由題意可知完全沉淀，則Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，設(shè)AgNO₃溶液的濃度都是c，則利用n=cV可計(jì)算消耗的Ag⁺的物質(zhì)的量，再由反應(yīng)可計(jì)算三種溶液的體積比．
解答：①溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后溶液的濃度為a，則：
VmL×cmol/L=2VmL×a
解得：a=mol/L
溶液有均一性，所以取出的20mL溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，
20ml溶液中c（Cl^-）=n（HCl），它提供的Cl^-的物質(zhì)的量為0.02L×mol/L=0.01cmol，
故答案為：mol/L，0.01cmol；
②：NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的濃度都是c₁，設(shè)體積分別為x、y、z，設(shè)AgNO₃溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，完全沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，由方程式可知：
c₁×x=c×3V，
2c₁×y=c×2V，
3c₁×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1
故答案為：9：3：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，明確完全沉淀時(shí)氯離子和銀離子的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意解答中未知的量可以利用假設(shè)來(lái)分析解答即可．