Question

鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬。運用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為 ；

②試劑F宜選用______(填選項序號)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。則溶液中c（Cl－）＝ 。

Answer 1

（1）用平行光照射兩種分散系（或丁達爾現(xiàn)象） （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（3）①Fe、Cu ②B 將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋（4）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+ ②6.0 mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，則鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系，若有光亮的通路，是膠體，沒有是溶液；

（2）FeCl3 中鐵元素是+3價，最高價態(tài)，有氧化性，能被還原劑還原呈+2價，銅單質(zhì)是0價最低價，具有還原性，能被氧化成+2價，所以離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）向反應(yīng)后的廢液中加入過量的金屬Fe,發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu,，然后過濾得到濾液B中含有FeCl2 ；濾渣C中含有Fe、Cu。向濾渣中加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2 + H2↑。濾液E中含有FeCl2 ，將其與濾液B混合，然后向該溶液中滴加新制的過量的氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2 +Cl2=2FeCl3。最后得到FeCl3 溶液。所以，①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu；②試劑F宜選用B，通入F的目的是將溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋；

（4）①檢驗Fe3+的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色，此現(xiàn)象是Fe3+的特征反應(yīng)，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+ 、Fe2+、Cu2+，②氯化銀的物質(zhì)的量為25.83/143.5=0.18mol,根據(jù)Ag＋+Cl－=AgCl，則溶液中c（Cl－）=0.18/0.03=6.0 mol·L－1。

考點：考查溶液和膠體的鑒別，氧化還原反應(yīng)，銅、鐵及化合物的性質(zhì)。