下列有關(guān)電解池的說法正確的是

A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽極

B．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．電解氯化銅溶液時，在陰極上有氣體生成

D．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B

【解析】

試題分析：A．在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陰極，A錯誤；B．電解硫酸鈉溶液，在陰極上產(chǎn)生氫氣，陽極上析出氧氣，物質(zhì)的量之比為2∶1，B正確；C．電解氯化銅溶液時，在陰極上析出銅，C錯誤；D．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，酸濃度增大，溶液pH減小，D錯誤；答案選B。

考點：考查原電池和電解池原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知離子反應(yīng)：RO3-+6I-+6H+═Rn-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO中的化合價是
 
．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對分解H2O2的催化效果設(shè)計了實驗，請將他們的實驗方案補充完整．
實驗?zāi)康模?div id="acg5lzr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實驗試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
簡述實驗步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請舉一生產(chǎn)生活實例加以說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B、元素的發(fā)射光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)

C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小

D、各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實驗：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；

（2）向?qū)嶒灒?）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原混合物中一定含有 。 該反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實驗（2）中產(chǎn)生的氣體里含有 。

（4）向?qū)嶒灒?）中過濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有 ，根據(jù)實驗全過程推斷，原混合物中還含有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B．H2＋CuO Cu + H2O

C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬。運用所學(xué)知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是 。

（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為 ；

②試劑F宜選用______(填選項序號)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是 ；②溶液組成的測定：取30.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。則溶液中c（Cl－）＝ 。

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