在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)

B．A(g)+2B(g)3C(g)

C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D．以上都達(dá)到平衡

 

A

【解析】

試題分析： A中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，恒溫恒容下總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)平衡；B、C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，不論是否達(dá)到平衡總壓強(qiáng)不變。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

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下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

 

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用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3，則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)

C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：

 

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O

(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

 

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向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說(shuō)法中不正確的是

 

A.a曲線表示的離子方程式為:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C.M點(diǎn)時(shí),溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1∶2

 

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FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

 

A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑

B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行

C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4（解析版） 題型：填空題

下圖為某藥物合成路線的一部分。

 

(1)A→B的化學(xué)方程式為                   ，E中的含氧官能團(tuán)名稱為              、                 。

(2)若②的反應(yīng)歷程經(jīng)歷了中間產(chǎn)物，則該反應(yīng)歷程先后經(jīng)歷的反應(yīng)類型為           、          。試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            。

(3)寫出兩種滿足下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式        ，      。

①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，一種產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中的氯原子不與苯環(huán)直接相連。

 

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