用50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20．1 ℃，終止溫度為23．4 ℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4．18 J·g-1·℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3，則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱(　　)

A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

 

A

【解析】

試題分析：代入公式ΔH=-kJ·mol-1=-55．2 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是(　　)

A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0．1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0．06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

A．1．7B．2．0 C．12．0 D．12．4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　，又知1 100 ℃時(shí)，K=0．28。 

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（2）1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：　　　(填“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量?　。 

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　(填序號(hào))。 

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為　。 

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4．18 J·g-1· ℃-1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20．0

20．1

23．2

2

20．2

20．4

23．4

3

20．5

20．6

23．6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 

（6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是　 　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

（1）上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器內(nèi)密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)

B．A(g)+2B(g)3C(g)

C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D．以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(dòng)（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

 

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