【題目】已知Ba（AlO2）2可溶于水．如圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量x的關(guān)系．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a﹣b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3比BaSO4多
B.b﹣c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2﹣比Ba2+多
C.a﹣d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al（OH）3一定小于BaSO4
D.d﹣e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于AlO2﹣

【答案】A
【解析】解：A、在b點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質(zhì)的量為Al（OH）3＜BaSO4 ， 故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是沉淀的最大值，b～d中Al（OH）3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO2）2 ， b～c可以看成是發(fā)生反應(yīng)2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，所以離子的物質(zhì)的量AlO2﹣＞Ba2+ ， 故B正確；
C、假設(shè)有1molA12（SO4）3則溶液中含有2molA13+、3molSO42﹣ ， 向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，則當(dāng)2molA13+完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）23mol，此時(shí)3molSO42﹣全部沉淀；生成沉淀為2molAl（OH）3和3molBaSO4共5mol，因此，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al（OH）3的物質(zhì)的量，故C正確；
D、d～e段中，某點(diǎn)時(shí)當(dāng)加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量等于Ba（AlO2）2的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中Ba2+與AlO2﹣的量相等，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示） ．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升．
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2 ． 加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n（O2）= ， n（Cl2）= ．
（3）寫(xiě)出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式： ．
（4）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為 ．
（5）PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝，電解NO制備N(xiāo)H4NO3 ， 其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 ， 需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 ， 說(shuō)明理由： ． 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg（保留到整數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.某芳香烴的分子式為C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基，符合條件的烴有3種
B.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物 的命名為2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D.某有機(jī)物含有C，H，O，N四種元素，其球棍模型為 ，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器X的名稱(chēng)是 。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 （填操作的編號(hào)）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的銅片分別與過(guò)量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是

A. 銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

C. 反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D. 反應(yīng)生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案