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【題目】相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應,二者相比較,相等的是

A. 銅片完全消耗時所用的時間 B. 反應中轉移的電子總數(shù)

C. 反應所消耗硝酸的物質的量 D. 反應生成氣體的體積標準狀況

【答案】B

【解析】銅與濃硝酸反應化學方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;銅與稀硝酸反應的化學方程式為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。A.同質量的銅反應,由于硝酸濃度不同,反應速率不同,反應完全所用的時間不等,故A錯誤;B.銅的物質的量相同,與濃硝酸或稀硝酸反應都生成硝酸銅,銅的化合價都是由0價升高到+2價,銅失去電子數(shù)相同,故反應中轉移的電子總數(shù)相等,故B正確;C.等物質的量的銅與濃硝酸反應:Cu4HNO3,銅與稀硝酸反應:3Cu8HNO3,反應所消耗硝酸的物質的量不同,故C錯誤;D.等物質的量的銅與濃硝酸反應:Cu2NO2,銅與稀硝酸反應:3Cu2NO,反應生成的氣體體積不同,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系.下列有關敘述錯誤的是(

A.a﹣b時沉淀的物質的量:Al(OH)3比BaSO4
B.b﹣c時溶液中離子的物質的量:AlO2比Ba2+
C.a﹣d時沉淀的物質的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
D.d﹣e時溶液中離子的物質的量:Ba2+可能等于AlO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關這四種元素的說法一定正確的是( )

A. XW形成的化合物是離子化合物

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應,所得產物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關比色法測樣品純度的說法正確的是(  )
A.比色法的優(yōu)點是靈敏度高,缺點是誤差較大
B.無色金屬離子都不能用比色法測定
C.酸性溶液中的H的顯色劑可用酚酞代替石蕊
D.配制抗貧血(含F(xiàn)e2)藥片樣品溶液,加入硝酸的目的是防止Fe2水解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于氧化物的是( )

A. Na2O B. O2 C. NaClO D. FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是用粉筆分離菠菜中的色素的實驗步驟:
①取新鮮菠菜葉5 g,用剪也剪碎后放入研缽中,加入10 mL無水乙醇研磨成漿狀;
②除去乙醇溶液中的渣子;
③將濾液放入50 mL燒杯中,再在燒杯中心垂直放置一根白粉筆;
④約10分鐘后將粉筆取出,按顏色分成三段,分別用乙醇洗脫,即得三種色素的溶液。下列說法正確的是(  )
A.實驗①④中乙醇的作用不同
B.實驗②中的操作是蒸餾
C.實驗③④中粉筆的作用是吸附功能
D.整個過程既有物理變化又有化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是(

分類

名稱(俗名)

化學式

A

堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B

酸性氧化物

碳酸氣

CO

C

硫酸

H2SO3

D

純堿

Na2CO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.
(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;
;
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是;
(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是;
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:Ⅰ:只含有Fe3+;
Ⅱ:只含有Fe2+;
Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀硫酸
C.KSCN溶液
D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的 , 根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確.
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的(填試劑序號),溶液的顏色變色,則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為;
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的(填試劑序號),溶液顏色的變化為 , 則試樣中含有Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素劇期表的一部分,請根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個電子,在化合物中的最低負化合價為________;

(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________;

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程:_______________

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________(雙選)。

A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的還原性強于C1-

C.H2SO3的酸性強于HClO D.H2S不如HC1穩(wěn)定

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