Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、在t₁時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/t₁mol?L^-1?min^-1
• B、該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+3B?2C
• C、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
• D、其他條件不變，溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答：解：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．在t₁時(shí)間內(nèi)B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，則v（B）=

0.6mol/L

t1min

=

0.6

t1

mol?L^-1?min^-1 ，故A正確；
B．由上面分析可知，該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+3B?2C，故B正確；
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡正移，氣體的總物質(zhì)的量減小，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；
D．結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，其它條件不變，溫度由T₁降低到T₂，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進(jìn)行分析，題目難度中等．