14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)
B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子

分析 A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；
B．電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布；
C．氦原子的最外層電子數(shù)為2；
D．由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子．

解答 解：A．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故A錯(cuò)誤；
B．電子在原子中處于不同的能級(jí)狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布，故B正確；
C．He最外層電子數(shù)為2，其它元素最外層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；
D．由電子排布規(guī)律可知，M層最多容納18個(gè)電子，但為最外層時(shí)最多容納8個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子核外電子排布，熟悉原子結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L．下列措施中能夠減少SO2 排放量的是（　�。�
①用天然氣代替煤炭做民用燃料�、谔岣邿崮芾寐省、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3�、苁褂肅S2萃取煤炭中的硫�、萑济褐屑尤胧液笤偈褂茫�
A．①②⑤B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（I）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489kJ/mol
C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=-27KJ/mol．
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O．
（Ⅱ）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），
在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱為電解池．（填“原電池”或“電解池”）
（2）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH_+H2↑+Cl2↑，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13 （室溫下）．
（Ⅲ）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）對于0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液，Ba2+和NO3-物質(zhì)的量濃度之比為1：2，2L溶液中陰、陽離子總數(shù)之比為1：2．
（2）在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3+，則這種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度是$\frac{m}{18V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒把軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，下列關(guān)于該氣體的敘述正確的是（　�。�
A．該氣體有毒、無味、密度比空氣大
B．將該氣體通入紫色石蕊溶液中，石蕊熔液先變紅后褪色
C．該氣體的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
D．室溫下該氣體能用鋼瓶貯運(yùn)，所以該氣體不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．81號(hào)元素所在周期和族是（　�。�
A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．離子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-→2BaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　　）
A．Ba（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ba（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)D．NH4HCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．
（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2 和 NOX．
（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖正確的是：a（填字母）

②圖1是反應(yīng)【4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）】過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是溫度或壓強(qiáng)，原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱及體積增大的可逆反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)，使NH3的體積分?jǐn)?shù)增大．
（3）圖2電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，①陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②物質(zhì)A是H2SO4（填化學(xué)式），
理由是根據(jù)反應(yīng)：5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4，產(chǎn)物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4．
（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大．機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖3所示，請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少．
②當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是因?yàn)榉磻?yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
D．“地溝油”禁止食用，也不能用來制肥皂

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