【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH＞7

【答案】D

【解析】

試題第三周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，即X→R為Na→Cl。A項(xiàng)中，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞PH3，故N＞R不正確；B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3不能溶于弱堿稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵；D．X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。

(3)該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_________________________________。

(4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡(jiǎn)述其原理________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的是

A

B

C

D

目的

比較AgCl和AgI的溶解度大小

研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)方案

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）

A. 氯化氫溶于水B. 氯化鈉溶于水C. 干冰的升華D. 氯化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮?dú)庵型耆紵�，生�?/span>50g氮化鎂時(shí)，有1.5NA共用電子對(duì)被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列制備單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.高爐煉鐵B.電解法制金屬鎂

C.加熱氧化汞制金屬汞D.從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4)的一種流程如下：

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________________________________________________。

(2)“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為 Mn ( NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式：_________________________________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是___________。

(3)“過濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成 LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。

(5)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入______________________。

(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會(huì)對(duì)水體造成嚴(yán)重的污染。電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對(duì)某養(yǎng)豬場(chǎng)廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為85mA·cm－2下電解，180min內(nèi)去除率達(dá)到98.22%。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2NO2（g） N2 O4（g）；△H= －57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深

C．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)相差1、11或25

B.除短周期外，其它周期均為18種元素

C.副族元素含有非金屬元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

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