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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA

D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA

【答案】B

【解析】

A.Fe3+與I-的反應為可逆反應，轉移的電子數一定小于0.1NA，故A錯誤；

B.鎂條在氮氣中燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的氮氣是0.5mol，而氮氣分子中含有氮氮三鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故B正確；

C. 葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要根據3.0gCH2O的物質的量計算原子數=，即3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.4NA，故C錯誤；

D. 二氯甲烷在標準狀況下不是氣體，所以二氯甲烷的物質的量不能用22.4L/mol計算，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。現有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油和脂肪的說法正確的是（ ）

A.二者互為同分異構體B.二者僅狀態(tài)不同，化學性質相同

C.前者熔點高，后者熔點低D.在一定條件下前者可轉化為后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

(1)Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_____。

(2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為_____。

②NaHSO3溶液中c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，結合方程式解釋其原因：_____。

③已知下列反應：

SO2(g)+2OH﹣(aq)=SO32﹣(aq)+H2O(l) △H1＝﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH﹣(aq)=CO32﹣(aq)+H2O(l) △H2＝﹣109.4 kJ/mol

2HSO3﹣(aq)=SO32﹣(aq)+SO2(g)+H2O(l) △H3＝+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3﹣的熱化學方程式是__________。

④吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是_____（寫出1種即可）。

(3)制備無水Na2SO3

將中和塔中得到的Na2SO3溶液_________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K3=__________（用K1、K2表示）。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示（亞硝酰氯的結構為Cl-N=O）:

化學鍵

N≡O (NO)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/(kJ/mol)

630

243

a

607

則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關系為ΔH= _______________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如表所示：

序號

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

①

0.30

0.36

②

0.60

1.44

③

0.90

3.24

n=________________；k=__________________________。

（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把 NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖A所示：

①在p壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為______________。

②若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 x體積分數）。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是______________點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

B. Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C. Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D. X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) △H1=a kJ·mol－1

②3AlCl(g)===2A1(1)+AlCl3(g) △H2=b kJ·mol－1

③Al2O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) △H3

下列說法正確的是

A. 該電池放電時的負極反應方程式為A1－3e－+7AlCl4－===4A12C17－

B. ΔH2<0

C. 該電池充電時石墨電極與電源負極相連

D. A12O3(s)+3C(s)===2A1(1)+3CO(g) ΔH3=(a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時，通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變，充入氮氣 D. 保持壓強不變，充入氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是（ ）

A. 用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純

B. 用乙醇提取碘水中的碘選擇圖③所示裝置

C. 用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取汽油

D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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