2．把分別盛有甲、乙、丙氣體的試管到插入盛有水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到如圖所示的現(xiàn)象，對(duì)甲、乙、丙氣體的分析正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙氣體都易溶于水B．乙氣體比甲氣體更易溶于水
C．可以采用排水集氣方法收集丙氣體D．不可以用排空氣法收集甲氣體

分析 由圖可知，水進(jìn)入試管說明氣體溶于水，則丙氣體不溶于水，甲、乙氣體均可溶于水，且甲的溶解性較大，以此來解答．

解答 解：A．丙氣體不溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．甲中試管水上升的高度大，則甲的溶解性較大，甲更易溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．丙氣體不溶于水，則可以采用排水集氣方法收集丙氣體，故C正確；
D．不能確定甲氣體的密度及能否與氧氣反應(yīng)等，喲該實(shí)驗(yàn)只能說明不能利用排水法收集甲，不能判斷能否利用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的溶解性、氣體收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有以下5個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：
A．Na2O+CO2═Na2CO3；
B．CH4+2O2═CO2+2H2O；
C.2KClO3═2KCl+3O2↑；
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
E．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（1）屬于化合反應(yīng)的有A（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有C，屬于置換反應(yīng)的有D，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有E．
（2）上述5個(gè)反應(yīng)中，鹽有5種，其中難溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學(xué)將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過量的稀硫酸，待燒杯中無固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
③濃縮溶液時(shí)需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中存在的問題是無鐵粉剩余，不能確定有無Fe3+，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學(xué)將一塊Fe3O4加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成．
①配平下列化學(xué)方程式：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+1NO↑+14H2O
②上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1．
③檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無Fe2+的方法是取反應(yīng)后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明有Fe2+，反之，則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價(jià)分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價(jià)的磷氧化為+5價(jià)的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)Ph=9   b．調(diào)節(jié)Ph=10      c．反應(yīng)時(shí)間30min   d．反應(yīng)時(shí)間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級(jí)電離常數(shù)如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)問題，某化學(xué)研究小組的同學(xué)欲將某種塑料袋的組成進(jìn)行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析有關(guān)數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器A中所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）儀器B的作用是干燥氧氣（或吸收水分）；
（3）儀器E中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
（4）若裝置C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為Wg，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重ag，則Wg該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量為$\frac{a}{9}$g（寫算式表明結(jié)果）．
（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測(cè)算結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．使PH試紙變成紅色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
C．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是ACG（填序號(hào)）．
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶
C．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
D．在50mL量筒中配制0.1 000mo1•L-1碳酸鈉溶液
E．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
F．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
G．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在高科技工業(yè)上，有的高分子材料能用在能量的轉(zhuǎn)換上．如傳感膜能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，熱電膜能把熱能轉(zhuǎn)化為電能等，這種高分子材料是（　�。�
A．高分子膜B．醫(yī)用高分子材料C．生物高分子材料D．液晶高分子材料

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同步練習(xí)冊(cè)答案