Question

6．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，14g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為N_A
• B． 常溫下，pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.01N_A
• C． 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 N_A
• D． 含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、C₂H₄、C₃H₆的最簡式均為CH₂；
B、溶液體積不明確；
C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應．

解答 解：A、C₂H₄、C₃H₆的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有1mol碳原子即N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵即0.25N_A條，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.1N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．