【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
【答案】D
【解析】
高錳酸鉀固體受熱會(huì)分解;二氧化硫使品紅等有機(jī)物褪色是二氧化硫的漂白性;硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液不能自動(dòng)混合;氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫氣體,用酸堿指示劑分別檢驗(yàn)。
A項(xiàng):加熱時(shí)混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華,但高錳酸鉀固體會(huì)分解,故裝置I不能分離I2和高錳酸鉀固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng):裝置Ⅱ中錐形瓶?jī)?nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色,這是二氧化硫的還原性而不是漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng):裝置Ⅲ中,右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣,氫氣排出裝置,硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動(dòng)混合,不能制備氫氧化亞鐵沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):裝置Ⅳ中,氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體,P2O5吸收氨氣,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫。堿石灰吸收氯化氫,濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)氨氣,D項(xiàng)正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖容器底部是培養(yǎng)基,其中含有植物生長(zhǎng)所需的全部養(yǎng)分,如果有人在配制培養(yǎng)基的礦質(zhì)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液,但缺少了一種必需元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是( )
A.Ca(NO3)2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。
(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)1:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g);ΔH1=akJ·mol-1
反應(yīng)2:Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g);ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)3:3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g);ΔH3
①反應(yīng)3的ΔH3=_______kJ·mol-1。
②950℃時(shí),鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3(g)3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________
②1100℃時(shí),向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③加入3molAlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。
(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
①該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:__________________________。
C點(diǎn)表示:______________________________。
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱______(填“有”或“無(wú)”)影響。
②25℃、101 kPa下測(cè)得,2mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)放出熱量________198 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________。
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導(dǎo)管口排出無(wú)色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是
A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量
C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置適合于( )
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中,加熱充分反應(yīng)后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液,繼續(xù)加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】車輛碰撞瞬間,安全裝置通電點(diǎn)火,使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素,疊氮化鈉(NaN3)經(jīng)碰撞后會(huì)分解為Na、N2。
(1)氮原子的最外層電子排布式是______,氧原子核外有______種能量不同的電子,疊氮化鈉固體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1,則該固體中含有的化學(xué)鍵是______(填化學(xué)鍵名稱)。
(2)在酸性溶液中,Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為______。
(3)氮和氧兩種元素,非金屬性較強(qiáng)的是______,請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明其強(qiáng)弱______。
工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體
(4)①配平并完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______NaCl+______H2O______NaClO3+______
②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是______。
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