【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-5
B.曲線N表示pH與lg的變化關系
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
在橫坐標為0.0時,由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH,由于己二酸的一級電離遠大于二級電離,則曲線M表示pH與lg的變化關系,曲線N表示pH與lg的變化關系;
A. Ka2(H2X)=·c(H+),當橫坐標為0.0時曲線M的縱坐標為5.4,即pH=5.4,此時c(X2-)=c(HX-),則Ka2=10-5.4,數(shù)量級為10-6,A項錯誤;
B. 在橫坐標為0.0時,由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH,由于己二酸的一級電離遠大于二級電離,則曲線M表示pH與lg的變化關系,曲線N表示pH與lg的變化關系,故B項正確;
C.根據(jù)圖像可知,當橫坐標為0.0時曲線N的縱坐標為4.4,即pH=4.4,此時c(HX-)=c(H2X),則Ka1=10-4.4,則HX-的水解平衡常數(shù)Kh====10-9.6<Ka2,HX-的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),C項錯誤;
D. 由圖像可知當pH等于7時,lg>0,即c(X2-)>c(HX-),D項錯誤;
故答案選B。
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【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結構簡式為___________。
(3) B→C的反應類型為____________________。
(4) 一定條件下,A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式:_________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能使溴水褪色;③有3種不同化學環(huán)境的氫
(5)已知: 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______
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【題目】(I)和的一些物理性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 密度 | 水溶性 |
-10℃ | 212℃ | 1.1622g/mL | 不溶于水 | |
54℃ | 238℃ | 1.1581g/mL | 不溶于水 |
①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。(填序號)
A.過濾 B.分液 C.蒸發(fā) D.分餾
②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。
(II)酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)欲提高乙酸的轉化率,可采取的措施有___、___等。
(2)若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯,產(chǎn)率往往偏低,其原因可能為___、___。
(3)此反應以濃硫酸為催化劑,可能會造成___、__問題。
(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)
同一反應時間 | 同一反應溫度 | ||||
反應溫度/℃ | 轉化率(%) | 選擇性(%) | 反應時間/h | 轉化率(%) | 選擇性(%) |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列___(填字母)為該反應的最佳條件。
A.120℃,4h B.80℃,2h
C.60℃,4h D.40℃,3h
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用氫氟酸、和制備冰晶石;瘜W反應為。穩(wěn)定性:HF______填“”或“”,上述反應不能在玻璃容器中進行,其原因是________________用化學方程式表示。
(2)明礬常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性,向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全沉淀,寫出該反應的離子方程式: ______________。
(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕,廣泛應用于生活、建筑等方面。工業(yè)上,常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜,如常溫下,用鉻酸作氧化劑可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色還原產(chǎn)物為,配平化學方程式:______________________________________。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應,產(chǎn)生氫氣體積相等同溫同壓,則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。
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【題目】有、、、、和六種粒子,屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存
C.每發(fā)生氧化反應,轉移
D.若利用該反應設計原電池,則負極反應為:
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【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:、、、、、、、、、,已知各離子的濃度均約為,現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗:
①第一份加入足量鹽酸,產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色,在反應后的溶液中加入溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀但不溶解,并有氣體逸出.根據(jù)上述實驗情況,以下說法錯誤的是( )
A.該混合溶液中一定不含有、、、
B.該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有
C.該混合溶液中肯定含有、、、
D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為:N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是_________________(填寫代號)。
a.υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。
(2)上述反應中,正反應速率υ正=k正·p(N2O4),逆反應速率υ逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p(N2O4),p(NO2)為N2O4,NO2的分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa),已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時,υ正=___________kPa·s-1。
(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強p0恒定,在溫度為T時,平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達式為(用α表示)_______________________。
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某溫度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
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【題目】常溫下,向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是
A.HA的電離方程式:HAH+ +A—
B.a點:c(H+)> c(A—)
C.b點:c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等
D.b~c點的溶液中,所含溶質(zhì)均能促進水的電離
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