Question

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說(shuō)法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)三段式可以進(jìn)行計(jì)算；B. 根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷；C. 其它條件不變，增大反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于加壓過(guò)程，根據(jù)平衡移動(dòng)方向進(jìn)行分析；D. 根據(jù)變量不變進(jìn)行反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的判定。

根據(jù)方程式，生成的H2O的物質(zhì)的量為0.6mol/L×2=1.2mol，為反應(yīng)的CH3OH的物質(zhì)的量為0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=3.28mol，A錯(cuò)誤；濃度商Qc==1.34＜K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；平均摩爾質(zhì)量=，該反應(yīng)中m和n均不發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量始終不變，平均摩爾質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。