【題目】已知液氨能和NaH反應(yīng)放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反應(yīng)放出H2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 液氨和NaH反應(yīng)中，液氨是氧化劑

B. 液氨和NaH反應(yīng)生成的H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. 液氨和Na反應(yīng)產(chǎn)物中有NaNH2

D. 液氨和NaH或Na反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)，對(duì)照氧化還原反應(yīng)中的概念作答；Na與液氨發(fā)生置換反應(yīng)生成NaNH2和H2。

NH3中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H元素的化合價(jià)為+1價(jià)；NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；用雙線橋分析反應(yīng)。A項(xiàng)，NH3中+1價(jià)的H降至0價(jià)，液氨是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2中0價(jià)H部分由-1價(jià)H氧化得到、部分由+1價(jià)H還原得到，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意“液氨能與Na反應(yīng)放出H2”，Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，液氨與NaH的反應(yīng)中反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，液氨與NaH的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，液氨與Na的反應(yīng)為置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）

A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說(shuō)法正確的是

A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。

實(shí)驗(yàn)

1

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液不顯紅色。

① 寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

③ 甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ. 溶液呈棕黃色。

ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ. 溶液顯紅色。

ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。

ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。

本實(shí)驗(yàn)改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I(xiàn)－I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。

① 為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ. 取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。

ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。

ⅱ. 液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色。

實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是_________________________________。

② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2＋I(xiàn)－ I3－的存在。

請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖的能量圖，下列說(shuō)法正確的是：

A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一個(gè)放熱反應(yīng)

B. 2molAB的總能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1

D. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是(　　)

A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價(jià)D.原子種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

⑩

（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>

（4）將元素⑤、⑨和⑩的簡(jiǎn)單離子按半徑由大到小排序____________________

（5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫(xiě)出一個(gè)可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)事實(shí)______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）

A. 降低反應(yīng)所需的活化能

B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. 體系中活化分子總數(shù)不變

D. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題：

（1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置

d.比較電負(fù)性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性

②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。

③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)回答)。

（2）①寫(xiě)出 n2＋的核外電子排布式：______________________。

②寫(xiě)出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_____________。

③寫(xiě)出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。

④寫(xiě)出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。

⑤j簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。

②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。

③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；

④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________。

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