Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO_2?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．

• A、①③④
• B、①④⑥
• C、②③⑤
• D、①②③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2NO₂?2NO+O₂
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol NO₂是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂是正反應(yīng)，同時(shí)生成2n mol NO也是正反應(yīng)，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；
③平均相對(duì)分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④一氧化氮和氧氣為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；
⑤密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥錯(cuò)誤；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．