下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　　）
A、小蘇打可與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑
B、鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑
C、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D、金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．小蘇打可與胃酸反應(yīng)；
B．鈉和鉀的合金具有良好的導(dǎo)熱性；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；
D．鈉與TiCl4反應(yīng)可生成氯化鈉和Ti．
解答： 解：A．胃酸的主要成分為鹽酸，可與小蘇打反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過多，故A正確；
B．鈉和鉀的合金具有良好的導(dǎo)熱性，可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故B正確；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān)，所以二者沒有對應(yīng)關(guān)系，故C錯誤；
D．鈉與TiCl4反應(yīng)可生成氯化鈉和Ti，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B、除去氯氣中的水蒸氣：將氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
C、海水淡化：將海水進(jìn)行蒸餾
D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉，下列方案可行的是（　�。�
A、加水溶解，再過濾
B、滴加鹽酸
C、滴加氫氧化鈉溶液
D、加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH　③H2SO4�、埽∟H4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　�。�
A、④＞③＞②＞①
B、②＞③＞①＞④
C、④＞①＞②＞③
D、③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④B、①④⑥
C、②③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述正確的是（　�。�
A、SiO2和Al2O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均屬于兩性氧化物
B、根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，NaOH可歸類為強(qiáng)堿、純堿、強(qiáng)電解質(zhì)等
C、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需吸收熱量，在下列反應(yīng)中若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（　�。�
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-a kJ?mol-1
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-b kJ?mol-1．
A、a＜bB、a=b
C、a＞bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 KJ/mol
C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第ⅤⅡA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃、通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫、KCl
Ⅱ
KClO3固體沉淀
完成
①I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，根據(jù)流程反應(yīng)產(chǎn)生的稀HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2且沒有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．

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