研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉(zhuǎn)化率a1= 。 其他條件不變，反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序?yàn)開_____________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是（ ）

A．NH4I的電子式：

B．漂白粉、石英都屬于純凈物

C．燒堿、冰醋酸、干冰、膽礬均為電解質(zhì)

D．C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ 熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是( )

A．加入NH4HS固體 B．壓強(qiáng)、溫度不變，充入少量氬氣

C．容積、溫度一定，充入氦氣 D．溫度、容積一定，充入H2S氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的粒子關(guān)系式正確的是 ( )

A、PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/L

B、PH=8的氨水溶液，稀釋后，n(H+)與n(OH—)的乘積變大

C、PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)

D、PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是常用的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）為原料制備重鉻酸鉀的流程如下。

已知:NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將礦石粉碎的目的是_________。

（2）高溫灼燒后產(chǎn)物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，寫出生成Na2CrO4的化學(xué)方程式____________。

（3）“濾渣1”中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)的離子方程式______________。

（4）“濾渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

（5）“酸化”反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃時(shí)，取Na2CrO4溶液進(jìn)行酸化實(shí)驗(yàn)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

表格中b=__________；若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；

（6）簡(jiǎn)要說(shuō)明Na2CrO7溶液中加入KCl固體，“結(jié)品”析出K2Cr2O7晶體的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第三次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B．用裝置乙分離 CCl4 層和水層

C．用裝置丙分離 CCl4 和液溴

D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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