Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物會(huì)逐漸減少，生成物會(huì)逐漸增大，到10s時(shí)各種物質(zhì)都存在，且不再發(fā)生變化，表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)各種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，確定方程式的系數(shù)，并根據(jù)反應(yīng)速率的概念v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，判斷不同物質(zhì)的速率間的關(guān)系。

A.由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，B錯(cuò)誤；

C.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)開始到10s，反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量變化了0.79mol，則v(X)=v(Y)=＝0.0395mol·L－1·s－1，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。