15．構成氯化鈉的兩種微粒的結構示意圖是下列的（　�。�
①②③④⑤⑥
A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤

分析 構成氯化鈉的微粒是Na+和Cl-，Na+是鈉原子失去一個電子形成的，故核外有10個電子；而Cl-是氯原子得到一個電子形成的，故核外有18個電子，據(jù)此分析．

解答 解：構成氯化鈉的微粒是Na+和Cl-，Na+是鈉原子失去一個電子形成的，故核內有11個質子，而核外有10個電子，即結構示意圖為，故②正確；
而Cl-是氯原子得到一個電子形成的，故核內有17個質子，而核外有18個電子，則結構示意圖為，即⑤正確．
故選B．

點評 本題考查了離子的結構示意圖，難度不大，應注意的是原子得失電子影響的是核外電子個數(shù)，對質子數(shù)無影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
則△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程產(chǎn)生的氣體無毒，寫出該反應的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學式為Si3N4
a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
寫出該電極的電極反應式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鋁熱反應B．酸堿中和C．氯酸鉀分解D．燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶
B．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結論乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
D．測定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）通過計算推斷該有機物的化學式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能夠快速準確測定有機物的相對分子質量的方法是（　�。�
A．李比希元素定量分析法B．質譜法
C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．用苯和飽和溴水制溴苯
B．
用圖所示裝置制備乙酸乙酯
C．常溫下苯酚的溶解度很小，可以過濾分離水中未完全溶解的苯酚
D．在溴乙烷水解混合體系中滴加硝酸銀溶液檢驗溴離子的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．學好化學有助于理解生活中化學現(xiàn)象的本質，從而提高生活質量．
（1）泡菜過酸時加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是酯；醋湯過酸時，加入少量的面堿（Na2CO3）可以減弱酸味，發(fā)生反應的離子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4與Na2CO3反應轉化成了難溶于水的CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．煤和石油都是可再生資源
B．可以分離煤焦油獲取苯
C．煤的氣化和石油的分餾都屬于物理變化
D．石油的裂化僅能得到烷烴

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