Question

將1molA（氣）和3molB（氣）混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，同溫同壓下測得反應(yīng)前后氣體的密度之比為9：10．求
（1）A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．
（2）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．
（3）反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，密度與氣體的物質(zhì)的量成反比；根據(jù)三段式列式計算出A的平均反應(yīng)速率；
（2）A轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）壓強(qiáng)之比大于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行計算．

解答： 解：（1）設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，
對于反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
開始（mol）：1      3       0        
變化（mol）：1×x   0.5x    x   
平衡（mol）  1-x   3-0.5x   x 
根據(jù)密度之比列式為：（1-x+3-0.5x+x）：（1+3）=9：10，
解得：x=0.8，即轉(zhuǎn)化率為80%，
10minA消耗了0.8mol，消耗的濃度為：

0.8

2

mol/L=0.4mol/L，
A的平均反應(yīng)速率為：

0.4mol/L

10min

=0.04mol/（L?min），
答：A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min）；
（2）依據(jù)（1）計算可知A的轉(zhuǎn)化率為80%，答：A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）由于壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為：

1-0.8+3-0.4+0.8

1+3

=9：10，
答：反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為9：10．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率的計算可以用定義法也可以用化學(xué)計量數(shù)法．