有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2－離子半徑大于W－離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．元素X、M可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C．Y元素在自然界中以化合物的形式存在

D．W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

 

D

【解析】

試題分析：Y是一種半導(dǎo)體材料，則Y是Si，X、Y、Z、W同周期，根據(jù)X、Z、W的離子形式判斷 Z是S，W 是Cl，Z、M同主族，所以M是O。A、Na、O 可形成Na2O2既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，正確；B、Z（S）的非金屬性小于W（O），所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W，正確；C、Si在自然界中乙化合物形式存在，正確；D、W元素的含氧酸不都屬于強(qiáng)酸，如HClO屬于弱酸，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高三8月開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是

①乙醇沸點(diǎn)低　 ②乙醇密度比水小　 ③乙醇具有還原性　

④乙醇是烴的含氧衍生物�、菀掖伎膳c羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)

A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

B． NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

C． Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)I．草酸晶體的組成可用H2C2O4·x H2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1） 稱取Wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液

（2） 取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 10CO2↑ + 2MnSO4 + 8H2O

試回答：

①在滴定過(guò)程中若用去a mol·L—1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1，由此可計(jì)算x的值是 。

②若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值可能會(huì) (偏大、偏小、無(wú)影響)。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

提示：乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)脫水生成乙醚，在170℃時(shí)脫水生成乙烯。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置D中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）裝置B的作用 ，長(zhǎng)玻璃管E的作用 。

（3）在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 (填正確選項(xiàng)前的字母)。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4） 反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是 ；將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)。

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去 (填正確選項(xiàng)前的字母) 。

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為金屬元素

C．反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：填空題

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）~（5）題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　。 

A．H2B．Cl2 C．Br2D．I2

（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是　　　　。 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI

（3）X2+H22HX(X代表Cl、Br、I )的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答：　。 

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是　　　　　。 

（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（4）嗎?

答：　　　　　，你的根據(jù)是　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ��； 

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有　　　(答兩種)； 

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

　　　　　實(shí)驗(yàn)

混合溶液　　　　　

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0．5

2．5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　��； 

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈　　　　色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈　　　　色； 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第三章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同，濃度均為0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是(　　)

A．③①④②⑤

B．①③⑤④②

C．③②①⑤④

D．⑤②④①③

 

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