Question

將過(guò)量的CO₂分別通入：①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③Ca(ClO)₂溶液  ④Na₂CO₃飽和溶液中。最終溶液中有白色沉淀析出的是（    ）

A.①②③④          B.②④           C.①②③           D.②③

Answer 1

B

解析:

CO₂溶于水生成的H₂CO₃的酸性比鹽酸弱，比硅酸、次氯酸強(qiáng)。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO₂通入CaCl₂溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；過(guò)量CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有白色沉淀H₂SiO₃生成；CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中至過(guò)量，Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO，CaCO₃+H₂O+CO₂====Ca(HCO₃)₂，最終生成Ca(HCO₃)₂而無(wú)沉淀產(chǎn)生；過(guò)量CO₂通入Na₂CO₃飽和溶液中，Na₂CO₃+H₂O+CO₂====2NaHCO₃，生成的NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的溶解度小而結(jié)晶析出。