Question

3．如圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃并進行性質實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH₃的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內事先預吸入2mL H₂O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH₃的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH₃，該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）圖甲中的NH₄Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH₃的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH₃？燒杯內的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現象是氣球逐漸變大，②它說明了NH₃極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣加熱制生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣且放出熱量，有利于氨氣的逸出；
（3）依據氨氣密度小于空氣密度，且氨氣極易溶于水的性質選擇收集氣體方法；一水合氨溶于水生成氨水，氨水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，據此判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH₃；
（4）依據NH₃極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣的性質解答；
（5）氨氣極易溶于水，氨氣充滿燒瓶后容易發(fā)生倒吸．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣加熱制生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氫氧化鈉為堿，且溶解氫氧化鈉時放出熱量，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，則加入氧化鈣也能產生氨氣，所以氧化鈣能代替氯化銨和氫氧化鈉，
故答案為：能；
（3）當燒瓶內的氨氣收集滿時，氨氣會逸到燒杯中，氨氣和燒杯中的水結合生成氨水顯堿性，堿能使無色的酚酞變紅，
故答案為：燒杯內的溶液變紅；
（4）膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，由于NH₃極易溶于水，燒瓶中壓強減小，氣球會逐漸變大，
故答案為：氣球逐漸變大； 極易溶于水；
（5）氨氣極易溶于水，氨氣充滿燒瓶后容易發(fā)生倒吸，實驗裝置中倒扣漏斗能夠防止發(fā)生倒吸；
故答案為：防止倒吸．

點評 本題主要考查了實驗室制氨氣，氨氣的性質、化學平衡等知識點，掌握氨氣的性質和熟練運用平衡移動原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．