13．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2K++CO32-═K2CO3
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

分析 A．氯化鉀與碳酸鈉不發(fā)生反應(yīng)；
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
C．碳酸氫鈉在溶液中電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
D．碳酸鈉為易溶物，離子方程式中碳酸鈉應(yīng)該拆開．

解答 解：A．KCl溶液與Na2CO3溶液不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，無法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+═Mg2++H2O，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH3的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？燒杯內(nèi)的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，①觀察到的現(xiàn)象是氣球逐漸變大，②它說明了NH3極易溶于水．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化劑的是Mg2+、H+，只能作還原劑的是I-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe2+、S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成正鹽，如NaCl、K2SO4等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu2（0H）2CO3]等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CO2與Na0H溶液反應(yīng)，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認(rèn)為在什么條件下會(huì)生成碳酸氫鈉CO2過量時(shí)．
（2）你認(rèn)為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果不能反應(yīng)．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你認(rèn)為NaHSO4或NaHCO3等酸式鹽能與Na0H溶液反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果不能反應(yīng)，說明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．H2和Cl2的混合氣體a L點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)后，將氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好與NaOH完全反應(yīng)，生成NaCl，NaCIO和NaClO3．原混合氣體中所含Cl2的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a}{2}$molB．$\frac{2}$molC．（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{2}$）molD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某鹽的溶液中含有K+、Mg2+、NO3-、SO42-四種離子，若K+的濃度為0.2mol/L，Mg2+的濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.3mol/L，則NO3-的濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑，煤的氣化的主要反應(yīng)是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣，研究由CO和H2合成有機(jī)物的化學(xué)稱為一碳化學(xué)，如圖是合成某些物質(zhì)的路線圖．
其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)分子中的碳原子數(shù)是D中的3倍，H經(jīng)催化氧化可得到G，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：CH3OH，H：HOCH2CH2CH2CH3，A和H的關(guān)系是互為同系物．
（2）利用合成氣（H2+CO）生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物，下列表述正確的是A．
①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②改變合成氣中的CO與H2的體積比，可得到不同的產(chǎn)物；③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成；④從合成氣出發(fā)生成氣烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑；⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水．
A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)式：①CH3COOH+E→F：2CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O；②A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，通過減小體積增大體系壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，主要是因?yàn)榉肿舆\(yùn)動(dòng)加劇，碰撞頻率提高，因而反應(yīng)速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4   c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進(jìn)入．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測定沸點(diǎn)     d．用FeCl3溶液
（4）若用環(huán)己烯經(jīng)兩步反應(yīng)合成1，3-環(huán)己二烯 （），試寫出該兩步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程
式；．

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