在如圖所示的量熱計中，將100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 與100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1．實驗中某同學(xué)計算中和熱，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

醋酸溶液

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

25．0

25．1

27．8

2

25．1

25．3

27．9

3

25．2

25．5

28．0

（1）試求CH3COOH的中和熱△H 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56．1KJ·mol-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因 。

（3）實驗中NaOH過量的目的是 。

（4）CH3COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比， 的較大，原因是 。

練習(xí)冊系列答案
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在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是

A．氦氣＞氧氣＞氮氣 B．氧氣＞氮氣＞氦氣

C．氧氣＞氦氣＞氮氣 D．氦氣＞氮氣＞氧氣

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下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是

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實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。

（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容時加水超過刻度線________________________________________；

C．最終定容時俯視觀察液面 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)中央電視臺報道，近年我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系

A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省欽州市欽南區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增大 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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對于可逆反應(yīng)3H2＋N22NH3，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．充入更多N2 C．使用高效催化劑 D．降低溫度

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工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若平衡時甲容器中SO2的百分含量p%，則平衡時乙容器中SO2的百分含量

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷

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（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

（2）5molCO2的質(zhì)量是 g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 L；所含氧原子的數(shù)目為 個．

（3）3.01×1023個OH﹣的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，含有電子的物質(zhì)的量為 mol，這些OH﹣與 mol NH3的質(zhì)量相同．

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