13．常溫下的下列四種溶液：
①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
（1）溶液②呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）若將溶液①稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH4+）比較是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．將溶液③④混合，寫出反應的離子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

分析 （1）NH3•H20在溶液中部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
（2）加水稀釋會促進鹽的水解；
（3）CH3COONH4中醋酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解水解程度較大，NH4HSO4在溶液中電離出氫離子會抑制銨根離子的水解．

解答 解：（1）NH3•H20在溶液中部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，即NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案為：堿性；NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）0.10mol•L-1（NH4）2SO4 加水稀釋10倍，稀釋會促進鹽的水解，水解程度增大，會使得氫氧根離子濃度增加，所以若將溶液0.10mol•L-1（NH4）2SO4 稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來的十分之一，
故答案為：大于；
（3）CH3COONH4中醋酸根離子與銨根離子發(fā)生雙水解水解程度較大，溶液中銨根離子濃度較小，NH4HSO4在溶液中電離出氫離子會抑制銨根離子的水解，溶液中的銨根離子濃度較大，所以溶液中c（NH4+）比較是③＜④；0.10mol•L-1CH3COONH4 與0.10mol•L-1NH4HSO4反應生成醋酸和硫酸銨，其離子方程式為：CH3COO-+H+=CH3COOH；
故答案為：＜；CH3COO-+H+=CH3COOH．

點評 本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動、鹽的水解原理以及應用等方面的知識，題目綜合性較強，難度中等．

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相關(guān)習題

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3．下列說法正確的是（　　）
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救

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4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．關(guān)于PH3的敘述不正確的是（　　）
A．PH3的VSEPR模型為四面體形B．PH3分子中P原子采取sp2雜化
C．PH3分子中P原子上有1個孤電子對D．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形

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1．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
④對于反應A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖（圖2）合理的是D．該反應的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．金屬性：Na＜Mg＜AlD．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應；
（2）D的含氧官能團的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應類型為取代反應；
（3）由B生成C的化學方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志．酒精應選用的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

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