1．如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

分析 A．銅鋅原電池中，Cu作正極；
B．根據(jù)圖中能量轉化分析；
C．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極；
D．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液．

解答 解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，故B正確；
C．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故C正確；
D．檸檬汁顯酸性也能作電解質溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構成原電池，所以導線中有電子流到，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法以及能量的轉化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應類型來判斷正負極，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用．回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應中生成 64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
C．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．原兒茶醛是制造醫(yī)藥及染料的中間體，可用于制造多種抗菌素和消炎藥物．其結構如圖：請回答：
（1）原兒茶醛中含氧官能團的名稱是羥基、醛基．
（2）1mol原兒茶醛最多能與4mol H2發(fā)生加成反應．
（3）下列關于原兒茶醛的說法正確的是②③（填序號）．
①分子式為 C7H8O3   
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出滿足下列條件的原兒茶醛的同分異構體的結構簡式：．
①能發(fā)生水解反應     
②能使FeCl3顯紫色
③在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰，其氫原子數(shù)之比為1：2：2：1
（5）寫出原兒茶醛在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下的下列四種溶液：
①0.10mol•L-1（NH4）2SO4  ②0.10mol•L-1NH3•H20
③0.10mol•L-1CH3COONH4   ④0.10mol•L-1NH4HSO4
（1）溶液②呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）若將溶液①稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）溶液中c（NH4+）比較是③＜④c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．將溶液③④混合，寫出反應的離子方程式CH3COO-+H+=CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．實驗室制取少量N2常利用的反應是：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子為3mol
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　　）
A．100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL  1mol/L NaCl溶液D．25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

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