2．過氧化鈉粉末呈淡黃色，與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)都有O2（寫化學(xué)式）放出．

分析 過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時(shí)放出氧氣，由此分析解答．

解答 解：過氧化鈉為淡黃色粉末，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：淡黃色，O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，把握過氧化鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．25℃時(shí)，10L水中含有OH-的物質(zhì)的量為10-6mol，含H+的個(gè)數(shù)為10-6NA個(gè)（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同）．1g水中含H+的個(gè)數(shù)為10-10NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．定容時(shí)仰視觀察液面
D．定容時(shí)俯視觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中Cl-的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氟化氫放出270 kJ熱量
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某小組同學(xué)做“硫在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學(xué)們的思考：如何證明SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)呢？該小組同學(xué)查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的原理、現(xiàn)象和CO2與NaOH、Ca（OH）2的反應(yīng)相似．
（1）SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同學(xué)向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結(jié)論：SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是二氧化硫溶于水也會(huì)使塑料瓶變癟．
（3）兩同學(xué)運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向兩個(gè)200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學(xué)實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進(jìn)一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余，該小組同學(xué)用兩個(gè)注射器分別抽取兩個(gè)塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實(shí)驗(yàn)方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學(xué)反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)能吸收更多的二氧化硫氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）乙組同學(xué)取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是②（填序號(hào)）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測(cè)效果，該試劑是淀粉溶液；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測(cè)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

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