12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率

分析 增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使活化分子數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，以此來(lái)解答．

解答 解：A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．過(guò)氧化鈉粉末呈淡黃色，與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)都有O2（寫(xiě)化學(xué)式）放出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（　�。�
A．溶液中加入HCl酸化后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有SO42-
B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+
C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可推測(cè)該溶液中含有NH4+
D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是（　�。�
A．Li  Na  KB．Ba2+  Ca2+ Mg2+C．Cl-K+  Ca2+D．N  O  F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4mol氧氣B．4℃時(shí)5.4mL水C．10g NeD．5.6g CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，該反應(yīng)的還原劑是CO．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C中的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，D處點(diǎn)燃酒精燈的目的是防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境．
（3）對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是ad（選填編號(hào)）
a．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅B處酒精燈
b．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等
c．反應(yīng)開(kāi)始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學(xué)認(rèn)識(shí)A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識(shí)省略A可達(dá)到同樣的目的，理由是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時(shí)間的CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價(jià)化合物熔沸點(diǎn)較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時(shí)能否導(dǎo)電來(lái)判斷
D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列鹽的水溶液呈酸性的是（　�。�
A．K2SO4B．CaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來(lái)科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量．
（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH3與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3mol HCl氣體．Nierite的化學(xué)式為Si3N4．T的化學(xué)式為SiCl4．
（3））K金是常見(jiàn)的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測(cè)定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為69g/mol．
②填寫(xiě)該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）75.00%11.44%13.56%
（4）有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過(guò)縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．
為降低聚酯鏈的長(zhǎng)度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無(wú)法再連接增長(zhǎng)．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無(wú)法再增長(zhǎng)．
①共形成5條聚酯鏈．
②計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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