【題目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

【答案】0.6
【解析】解：白色沉淀是BaSO4 ， n（BaSO4）= =0.01mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣ ）=n（BaSO4）=0.01mol，則c（SO42﹣ ）= =0.2mol/L，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42﹣ ）+c （NO3﹣）=c （Na+），則c （NO3﹣）=c （Na+）﹣2c（SO42﹣ ）=1mol/L﹣2×0.2mol/L=0.6mol/L，所以答案是：0.6．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③溶解、④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體。

A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣（原理為：H2+Ca CaH2）．查閱資料可知：
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體
②氫化鈣要密封保存，接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按氣流方向連接順序g→→→→→→k→a（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）無(wú)水氯化鈣的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①步主要反應(yīng)的的離子方程式：_____________________________________________。

（2）分離出氫氧化鎂的操作為________________________________，

第③步需要加入________________________________________。

（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I﹣）= mol?L﹣1時(shí)，AgCl開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D.向濃度均為0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl﹣開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中I﹣的濃度為1.25×10﹣8 mol?L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 鹽酸滴在石灰石上：2H++ CO32— H2O +CO2↑

D. 硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某鹽酸的濃度，用0.2molL﹣1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng)，為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液，某同學(xué)進(jìn)行了下列操作（已亂序）
（1）①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶?jī)?nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來(lái)水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入 中． ⑤用天平稱量 克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（2）該同學(xué)操作正確的順序是 （填編號(hào)）
（3）該同學(xué)的操作中步操作是錯(cuò)的（填編號(hào)），導(dǎo)致所配溶液的濃度 0.2molL﹣1 ， （填=、＞、＜）．

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