Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。

請回答下列問題：

（1）①步主要反應的的離子方程式：_____________________________________________。

（2）分離出氫氧化鎂的操作為________________________________，

第③步需要加入________________________________________。

（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。

Answer 1

【答案】 2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 過濾 鹽酸 氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸

【解析】(1)向含有溴離子的溶液中加入氯水主要發(fā)生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ，然后萃取得到Br2；答案為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 。

(2)分離出氫氧化鎂屬于分離溶液和固體，分離出氫氧化鎂的操作為過濾，將溶于稀鹽酸得到，答案是:過濾;鹽酸;

(3)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去。Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的 Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl2溶液再加 Na2CO3溶液、氫氧化鈉溶液，最后加入鹽酸；或加BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸；(或NaOH溶液、BaCl2溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸)。答案為：氯化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；或氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，鹽酸；或氯化鋇溶液，碳酸鈉溶液，氫氧化鈉溶液，鹽酸