【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是_____（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是_____（用電子式表示）。

（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

【答案】 第二周期、第ⅦA族 F- HCl 3H2SO4(濃)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O

【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，因此X是F，W是Cl。Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，Y是Na。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20，則Z的最外層電子數(shù)＝20-7-7＝6，所以Z是S。

（1）F在元素素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑較大的是F-；氯元素非金屬性強(qiáng)于S，則Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl。（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是過(guò)氧化鈉，電子式為。（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)是硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和氧化亞銅共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3H2SO4(濃)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測(cè)A、B有可能是下面的（ ）

A. A是C3H6，B是C6H6 B. A是C2H6，B是C3H6

C. A是C2H6，B是C6H6 D. A是C3H6，B是C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

C. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填編號(hào)）

<1>能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______ <2>能與NaOH溶液反應(yīng)的有______

<3>常溫下能與溴水反應(yīng)的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有_______

II.已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.2 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA溶液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積(V)的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HA是弱酸

B. c點(diǎn)水的離子積最大

C. c點(diǎn)后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點(diǎn)之間(不包括b點(diǎn))一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是

A. 放電過(guò)程中，電子從正極轉(zhuǎn)移到負(fù)極

B. 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，消耗的葡萄糖是1mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：

A．O2和O3 B． C和C C．CH2＝CH－CH3和CH2＝CH－CH2－CH3

D．淀粉和纖維素 E．葡萄糖和蔗糖

F． G．

(1)互為同位素的是 ________________（填編號(hào)，下同）；

(2)互為同素異形體的是____________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是____________；

(4)互為同系物的是____________；

(5)同一物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)前材料科學(xué)的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素，其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。

(1)單晶硅太陽(yáng)能電池片加工時(shí)一般摻雜微量的銅，二價(jià)銅離子的價(jià)電子排布式為_____________。在高溫條件下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋__________________。

(2)BF3分子與NH3分子的空間構(gòu)型為__________、___________，BF3與NH3反應(yīng)生成的BF3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型為_________________。

(3)金屬Ti的性能優(yōu)越，能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C_____B(填“>”或“<”，下同)，第一電離能：N_______O。

(4)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，鈦酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4，SO42-中S原子的雜化方式為________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO32-的鍵角比SO42-鍵角小的原因__________________。

(5)ZnS在熒光體、涂料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，密度為__________g·cm-3

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