【題目】室溫下,0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1HA溶液,溶液的溫度和pH隨加NaOH溶液體積(V)的變化曲線如所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HA是弱酸

B. c點水的離子積最大

C. c點后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱

D. 在a、b點之間(不包括b點)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A. HANaOH恰好反應(yīng)時,溶液顯堿性,說明HA是弱酸,故A正確;B. c點溫度最高,生成的鹽溶液的濃度最大,水的離子積最大,故B正確;C. c點后溫度降低主要原因是反應(yīng)不再放熱,而溶液的質(zhì)量增大,溫度降低,故C錯誤;D. a點含有等物質(zhì)的量的HANaA,以HA的電離為主,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),隨著氫氧化鈉的加入,到b點時,HA微弱過量,溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒,c(A-) +c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),因此在ab點之間(不包括b),一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.人體缺碘,可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘

B.缺鐵性貧血,可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防

C.為了防止齲齒,人人都要長期使用含微量元素氟的牙膏

D.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良,抵抗力差,食欲不振

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和 D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號)。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質(zhì)電子式_______。

(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒,寫出燃燒的化學(xué)方程式________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中不能用于金屬防腐處理的是( 。
A.制成不銹鋼
B.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中
C.噴油漆、涂油脂
D.電鍍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下,X與W元素均能形成-1價的氣態(tài)氫化物,Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。X、Z和W的原子最外層電子教之和為20;卮鹣铝袉栴}:

(1)X在兀素周期表中的位置是______________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是_____(填離子符號);Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是_____(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知原子序數(shù)依次增大的XY、Z、DE、F六種周期元素。X宇宙中最豐富的元素;Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù);D的氧化物是典型的兩性氧化物;E是所在周期中電負(fù)性最大的元素;F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬,在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體。請回答下列問題(用元素符號或化學(xué)式表示):

(1)X元素位于周期表的________區(qū)。

(2)基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是______,其第一電離能反常地低于同周期前一種元素,原因是_______。

(3)YZ2分子的電子式是__________,該分子的空間構(gòu)型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個電子的分子,甲中Y原子的雜化類型是_______,它能溶于水的原因是______________

(5)金屬F與XE的熱濃溶液反應(yīng)產(chǎn)物之一是X3[FE4],該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

(6)F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部,原子a、b、d的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(, )、(3m,3m,3m),則m=________。已知該晶體的密度為ρg/cm3, NA是阿伏伽德羅常數(shù)值,則原子b和d之間的核間距是__________nm(列出計算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項敘述中正確的是

A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大

B. 在同一能層上運(yùn)動的電子,其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2SO4FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-離子完全沉淀時,Fe3+也同時被完全沉淀,則原混合溶液中K2SO4FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案