Question

設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（已知相對原子質(zhì)量H：1、O：16）（　�。�

• A、0.1mol/L AlCl₃溶液中Al³⁺濃度為0.1mol/L
• B、常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
• C、1mol羥基中含有10N_A個電子
• D、常溫常壓下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子濃度減小；
B．18個水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
C．羥基（）中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．0.1mol/L AlCl₃溶液中，由于鋁離子部分水解，溶液中鋁離子的濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；
B．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．羥基的電子式為：，1mol羥基中含有9mol電子，含有9N_A個電子，故C錯誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項A為易錯點，注意明確鋁離子在溶液中部分水解．