Question

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、Z 3種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
• C、由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體
• D、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X₂Z＞XM

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味），則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，故甲為SO₂，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO₃、NH₄NO₃等．

解答： 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味），則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，故甲為SO₂，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO₃、NH₄NO₃等，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．化合物乙若為NH₄NO₃，屬于離子晶體，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Si單質(zhì)屬于原子晶體，W與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故C正確；
D．非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，常溫下水為液態(tài)，而HF為氣體，故沸點(diǎn)沸點(diǎn)H₂O＞HF，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意乙物質(zhì)的不確定性，識(shí)記常見(jiàn)的原子晶體．